为何水能溶解大量的盐类?

水是很好的溶剂极易溶解盐类,即使阴阳离子经由静电的交互作用,很强的键结在一起,在水中还是可以很容易的被解离。

这是因为,水分子可以和离子结合产生 “水合离子” (Hydrated ions)。离子的半径很小,电荷大的离子会与水分子强力的交互作用,由水分子在离子的周围紧密排列。这时候,阳离子会与带负极矩的氧原子相互作用,而阴离子则形成相反的结构。

因此,与纯水相较,离子溶液中,离子周围的水分子间的结构,有很大的不同。当离子浓度变高,单位离子的水分子数便会减少,离子的水合 (Hydration)(图１)反应便难发生。

当溶质 (Solute) 为疏水性物质时,由於周围的水分子不会与溶质分子相结合,水分子间的结合因而更强。水能够溶解各种物质,溶解度则因物质而异,这与水分子间具有空隙结构,以及是否形成水合离子有关。

总而言之,存在於自然界,我们日常所接触的水,不只是 “H2O”,而是含有各种物质的水溶液。

图1、 Frank-Wen 的水合 (hydration) 模式

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